الخميس، 21 نوفمبر 2013

مراجعه الفصل الاول الصف الثانى عشر

اختر الاجابة الصحيحة

1- أحد المركبات التالية يكون عدد تأكسد الكربون فيها صفراً وهو :

C₆H₁₂O₆ C₂H₄ Na₂CO₃ CO₂

2- المركب الذي يكون فيه عدد التأكسد للكربون يساوي ( +3 ) هو :

C₂O₄H₂ CO₂ CH₄ C₆H₁₂O₆

3- التفاعل الذي يعتبر تفاعل أكسدة واختزال مما يلى هو :

2 HCl + CuO CuCl₂ + H₂O

HCl + KOH KCl + H₂O

4 HCl + MnO₂ MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

2 HCl +Na₂SO₄ 2 NaCl + H₂O + CO₂

4- التفاعل الذي يعتبر تفاعل أكسدة واختزال مما يلى هو :

CaF₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2 HF

NiSO₄ + H₂S NiS + H₂SO₄

NaOH+NH₄Cl NaCl+H₂O+NH₃

NaI+8NaOH+4Cl₂8NaCl+NaIO₄+4 H₂O

5- أحد المعادلات التالية تمثل عملية أكسدة للنوع الذي تحته خط :

2 Cu²⁺+ 4 I^-2 CuI + I₂

Sn⁴⁺+ Fe Sn²⁺+ Fe²⁺

H₂S + Cl₂ 2 HCl + S

Cu ( OH )₂ + 2 H⁺Cu²⁺+ 2 H₂O

6- أحد المعادلات التالية تمثل عملية اختزال للنوع الذي تحته خط :

2 Cu²⁺+ 4 I^-2 CuI + I₂

Sn⁴⁺+ Fe Sn²⁺+ Fe²⁺

H₂S + Cl₂ 2 HCl + S

Cu ( OH )₂ + 2 H⁺Cu²⁺+ 2 H₂O

7- يتفاعل حمض الكبريتيك كعامل مؤكسد في أحد التفاعلات التالية وهو :

2 NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2 H₂O

NaCl + H₂SO₄ NaHSO₄ + HCl

Zn + 2 H₂SO₄ZnSO₄ + 2 H₂O + SO

2 NH₃ + H₂SO₄( NH₄ )₂SO₄

8- في أحد التفاعلات التالية يسلك الهيدروجين سلوك العامل المؤكسد :

H₂ + 2K 2 HK

H₂ + CuO Cu + H₂O

C₂H₂ + 2 H₂ C₂H₆

H₂ + I₂ 2 HI

9- أحد التفاعلات الجزئية التالية يلزمه عامل مؤكسد لإتمامه وهو :

MnO₂ MnO₄^-

Cr₂O₇ ^2- CrO₄^2-

Fe ( CN ) ₆^3- Fe ( CN ) ₆^4-

H₂2H^-

10- أحد التغيرات التالية يحتاج إلي عامل مختزل لإتمامه وهو :

Mn ²⁺ MnO₄^- SO₄ ^2- SO₃^2-

Cr₂O₇ ^2- CrO₄^2- BF₃ BF₄ ^-

11- جميع النواتج التي تحتها خط في التفاعلات التالية تكونت نتيجة عملية أكسدة عدا واحداً هو :

2 Cu²⁺+ 4 I^-2 CuI + I₂

Mg + Pb²⁺ Mg²⁺+ Pb

MnO₂ + 4 HCl MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

2Fe ²⁺+ Cl₂ 2Fe ³⁺ + 2Cl ^-

12- في أحد التغيرات التالية يفقد الكبريت ثمانية إلكترونات ويتأكسد وهو :

SO₄ ^2- SO₃^2-H₂S S

H₂S H₂SO₄ S ^2- S₂O₃ ^2-

السؤال الثانى : ( أ ) ما المقصود بك مما يلي :-

1- تفاعلات الأكسدة والاختزال؟

2- عدد التأكسد ؟

3- عملية الأكسدة؟

4- عملية الاختزال ؟

5- العامل المؤكسد ؟

6- العامل المختزل

( ا ) أجب عما يلي :-

1- زن كل معادلة مما يلي بطريقة الأيون – الإلكترون الجزئية في الوسط الحمضي .

موضحاً نصف تفاعل الأكسدة , ونصف تفاعل الاختزال .

I^- + SO₄^2- I₂ + H₂S

I^- + Fe₃O₄ Fe ²⁺+ I₂

=================================

2- المعادلات التالية غير موزونة وتمثل كل منها تفاعل أكسدة واختزال في وسط حمضي :

والمطلوب في كل معادلة : - بيان العامل المؤكسد والعامل المختزل .

- وزن المعادلة بطريقة الأيون – إلكترون الجزئية .

S₂O₈^2- + HNO₂ NO₃^-+ SO4 ^2-

SO₃^2- + MnO₄^- SO₄^2-+ MnO₄ ^2-

MnO₄^-+ Br ^- Mn ²⁺ + Br₂

MnO₄^-+ H₂S Mn ²⁺ + S

CH₃OH + Cr₂O₇^2-CH₂O + Cr ³⁺

Cr₂O₇^2- + SO₂ Cr ³⁺ + SO₄^2-

IO₃^- + SO₃^2- I ^- + SO₄^2-

BiO₃^- + Mn ²⁺ Bi ³⁺ + MnO₄^-

3- المعادلة التالية الغير موزونة تمثل تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي :

SO₂ + MnO₄^- Mn ²⁺ + SO₄^2-

والمطلوب : - بيان العامل المؤكسد والعامل المختزل .

- وزن المعادلة بطريقة الأيون - الإلكترون الجزئية . ================================

4- المعادلة التالية غير موزونة وهي تمثل تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين ( H₂O₂) مع برمنجنات

البوتاسيوم ( KMnO₄ ) في وسط حمضي :

H₂O₂ + MnO₄^- Mn ²⁺ + O₂

والمطلوب : - وزن المعادلة السابقة بطريقة الأيون - الإلكترون الجزئية .

- بيان اسم العامل المؤكسد والعامل المختزل في المعادلة السابقة .

=================================

5- المعادلة التالية غير موزونة وهي تمثل تفاعل ثاني كرومات البوتاسيوم (K₂Cr₂O₇) مع نيتريت

الصوديوم ( NaNO₂ ) في وسط حمضي :

Cr₂O₇^2- + NO₂^- Cr ³⁺ + NO₃^-

والمطلوب : - وزن المعادلة السابقة بطريقة الأيون - الإلكترون الجزئية .

- بيان اسم العامل المؤكسد والعامل المختزل في المعادلة السابقة .

=================================

6- زن نصف التفاعل التالي بطريقة الأيون – إلكترون الجزئية في وسط حمضي .

NO₃ ^- NO

- زن نصف التفاعل التالي بطريقة الأيون – إلكترون الجزئية في وسط قلوي .

C₂H₅OH CH₃CHO

===============================

7- المعادلات التالية غير موزونة :

IO₃^- + NO₂^- I₂ + NO₃^-

Cl₂+ IO₃^- IO₄^- + Cl^-

والمطلـــوب : - وزن كل معادلة بطريقة الأيون الإلكترون الجزئية في وسط قلوي .

- بيان العامل المؤكسد والعامل المختزل في كل منها .

=================================

8- المعادلة التالية غير موزونة وتمثل تفاعل ثاني أكسيد الكبريت ( SO₂ ) مع ثاني كرومات

البوتاسيوم ) K₂Cr₂O₇) في وسط حمضي :

Cr₂O₇^2- + SO₂ Cr ³⁺ + SO₄^2-

والمطلــــوب : - بيان اسم العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل السابق .

- وزن المعادلة بطريقة الأيون – الإلكترون الجزئية .

================================

9- المعادلة التالية غير موزونة وتمثل تفاعل أكسالات الصوديوم ( Na₂C₂O₄ ) مع برمنجنـــات

البوتاسيوم ) KMnO₄) في وسط حمضي :

MnO₄^- + C₂O₄^2- Mn ²⁺ + CO₂

والمطلــــوب : - بيان اسم العامل المؤكسد والعامل المختزل في التفاعل السابق .

- وزن المعادلة بطريقة الأيون – الإلكترون الجزئية .

=================================

10- المعادلة التالية : Mn O₄ ^- + N₂H₄ MnO₂ + N₂ غير موزونة والمطلوب :

1 - بيان العامل المؤكسد والعامل المختزل .

2 - وزن المعادلة بطريقة الأيون - الإلكترون الجزئية في الوسط القلوي .

=================================

11- زن نصف التفاعل التالي : Mn O₄ ^- MnO₂

بطريقة الأيون الإلكترون الجزئية في وسط قلوي .

- زن نصف التفاعل التالي : PbO₂ Pb ^{2 +}

بطريقة الأيون الإلكترون الجزئية في الوسط الحمضي مع بيان نوع التغير الحادث .

عذرا طلابى الاعزاء كل مستطيل تراه عبارة عن سهم بين طرفى المعادلة

الاشتراك في: التعليقات (Atom)